Cho 13 gam Zn tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit H2SO4 loãng.a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).b) Tính nồng độ phần trăm (C%) dung dịch H2SO4 đã dùng.c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí h...

2

QN

Quang Nhân

6 tháng 5 2021

nZn = 13/65 = 0.2 (mol)

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

0.2......0.2..........................0.2

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

C%H2SO4 = 0.2*98/200 * 100% = 9.8 %

nCuO = 8/80 = 0.1 (mol)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

0.1......0.1...........0.1

=> H2 dư

mCu = 0.1*64 = 6.4 (g)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

6 tháng 5 2021

â) nZn=0,2(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,2_____0,2______0,2_____0,2(mol)

=> V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) C%ddH2SO4= [(98.0,2)/200)].100=9,8%

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,1/1 < 0,2/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=6,4(g)

Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit HCl.a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).b) Tính nồng độ mol (CM) dung dịch HCl đã dùng.c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí hiđrô bay ra ở trên đem tác dụng 32 gam bột CuO ở nhiệt độ Tính khối lượng Cu thu...

LH

Lâm Hoàng

11 tháng 5 2021

1

H

hnamyuh

11 tháng 5 2021

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : n H2 = n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)

b) n HCl = 2n Fe = 0,3(mol)

=> CM HCl = 0,3/0,2 = 1,5M

c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

n CuO = 32/80 = 0,4 > n H2 = 0,15 mol nên CuO dư

Theo PTHH : n Cu = n H2 = 0,15 mol

=> m Cu = 0,15.64 = 9,6 gam

Cho 16,25 gam kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 thu được muối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí hiđrô (H2) . a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc? b) Tính nồng độ mol/lit của axit đã dùng? c) Nếu lấy lượng H2 cho phản ứng với 32 gam Fe2O3 đun nóng thì thu được m ( gam) chất rắn Tính m ?

AT

Anh Tú

6 tháng 5 2022

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

6 tháng 5 2022

a)

$n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

0,25-->0,25------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) $C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M$

c) $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}$ => Fe₂O₃ dư, H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

$\dfrac{0,25}{3}$ <--0,25----->$\dfrac{0,5}{3}$

=> $m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)$

Đúng(2)

I

Inzarni

6 tháng 5 2022

PTHH: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

đb: 0,25

a) số mol của Zn là: $n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)$

Theo PTHH, ta có: $n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)$

Thể tích của H₂ ở đktc là: $V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)$

2 câu còn lại mk chịu

Cho 16,25 gam kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 thu đượcmuối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí hiđrô (H2) .a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc?b) Tính nồng độ mol/lit của axit đã dùng?c) Nếu lấy lượng H2 cho phản ứng với 32 gam Fe2O3 đun nóng thì thu được m ( gam) chất rắn Tính m...

TT

Tran thi

6 tháng 5 2022

2

2611

6 tháng 5 2022

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,25` `0,25` `0,25` `(mol)`

`n_[Zn]=[16,25]/65=0,25(mol)`

`a)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

`b)C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,25]/[0,3]~~0,8(M)`

`c)`

`H_2 + 3Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_3 O_4 + H_2 O`

`1/15` `0,2` `2/15` `(mol)`

`n_[Fe_2 O_3]=32/160=0,2(mol)`

Ta có:`[0,25]/1 > [0,2]/3`

`=>H_2` dư

`=>m_[Fe_3 O_4]=2/15 . 232~~30,93(g)`

TT

Tran thi

6 tháng 5 2022

Vậy đáp án câu c là bao nhiu vây ak

PB

phan bảo minh

24 tháng 4 2022

Bài 4. Cho 16,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 9,8 % tạo thành FeSO4 và khí H2

a) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 cần dùng.

b) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc.

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được.

Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) bằng 200 gam ( quy đổi thể tích là 250ml ) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thu được dung dịch FeSO4 và V lít khí H2 thoát ra ở (đktc)a) Tìm V , nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng ?b) Lượng khí H2 sinh ra ở trên được dẫn qua ống nghiệm đựng 16 (g) CuO đun nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng kim loại thu...

1

2

2611

24 tháng 4 2022

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

`0,3` `0,3` `0,3` `0,3` `(mol)`

`n_[Fe] = [ 16,8 ] / 56 = 0,3 (mol)`

`a) m_[dd H_2 SO_4] = [ 0,3 . 98 ] / [ 9,8 ] . 100 = 300 (g)`

`b) V_[H_2] = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`

`c) C%_[FeSO_4] = [ 0,3 . 152 ] / [ 16,8 + 300 - 0,3 . 2 ] . 100 ~~ 14,42%`

Đúng(3)

TL

Trần Lê Bảo Châu

13 tháng 7 2021

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

13 tháng 7 2021

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)$

$V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,3}{0,25} = 1,2M$

b)

$n_{CuO} = \dfrac{16}{80} = 0,2(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{CuO} < n_{H_2}$ nên $H_2$ dư

$n_{Cu} = n_{CuO} = 0,2(mol)$
$m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)$

Đúng(4)

RK

Ricky Kiddo

13 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ PT:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

0,3 0,3 0,3 (mol)

a) V= n. 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72(l)

$C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,3.98}{200}.100\%=11,76\%$

b) PT: $H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

0,3 0,3

=> m_Cu=n.M=0,3.64=19,2(g)

NT

Nhung Trịnh

10 tháng 9 2021

Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric 7,3%. a. Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc). b. Tính khối lượng dung dịch axit clohidric đã dùng. c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được. d. Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric ban đầu biết D = 1, 05g / m * l .

#Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 9 2021

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=4,8+200-0,2.2=204,4\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{204,4}.100\approx9,295\%\\ d.V_{ddHCl}=\dfrac{200}{1,05}=\dfrac{4000}{21}\left(ml\right)=\dfrac{4}{21}\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{\dfrac{4}{21}}=2,1\left(M\right)$

Bài 3 : Hòa tan hoàn toàn 12 gam Mg 200 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ)a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc)c) Tính nồng độ phần trăm của H2SO4 đã dùngd) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.(Cho : Mg = 24; O = 16; H = 1; S = 32) Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn vào 100 gam dung dịch HCl (vừa đủ) .a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2...

TN

Trần Ngọc Phương Anh

6 tháng 10 2021

#Hóa học lớp 9

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 4 :

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

b) $n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6$⁰/₀

d) $n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

$m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)$

$C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 3 :

$n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$

a) Pt : $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,5 0,5 0,5 0,5

b) $n_{H2}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

c) $n_{H2SO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)$

$C_{ddH2SO4}=\dfrac{49.100}{200}=24,5$⁰/₀

d) $n_{MgSO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{MgSO4}=0,5.120=60\left(g\right)$

$m_{ddspu}=12+200-\left(0,5.2\right)=211\left(g\right)$

$C_{MgSO4}=\dfrac{60.100}{211}=28,44$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch acid H2SO4. Dẫn toàn bộ khí vừa thoát ra vào iron (III) oxide dư, thu được m gam iron.a. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch acid H2SO4 đã dùng?b. Tính m.Biết Zn = 65, H = 1, S = 32, O =...

PN

phạm ngọc thắm

16 tháng 5 2022

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

16 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$
0,3 0,3 0,3
$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}.100\%=19,6\%$
$pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
0,3 0,2
$m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)$

Đúng(4)

B

Buddy

16 tháng 5 2022

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

0,3---0,3--------0,3

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,3--------0,1-----------0,2

n Zn=0,3 mol

=>C%=$\dfrac{0,3.98}{150}100=19,6\%$

=>m Fe=0,2.56=11,2g

TV

Thị Vân Lê

20 tháng 3 2022

Cho 10,8 gam kim loại nhôm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4). Tính: a. Thể tích hiđro thu được ở đktc? b. Nếu dùng lượng khí Hiđro trên để khử vừa đủ một lượng oxit kim loại X hóa trị II thì thu được 38,4 gam kim loại. Tìm kim loại X.

2

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 3 2022

$a,n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_{4\left(loãng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,4=0,6\left(mol\right)\\ b,PTHH:RO+H_2\underrightarrow{t^o}R+H_2O\\ Mol:0,6\leftarrow0,6\rightarrow0,6\\ M_R=\dfrac{38,4}{0,6}=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow R.là.Cu$

Đúng(2)

B

Buddy

20 tháng 3 2022

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,4---------------------------------0,6

n Al=0,4 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

b)

H2+XO-to>X+H2O

0,6------------0,6

=>0,6=$\dfrac{38,4}{X}$

=>X=64 đvC

=>X là Cu(đồng)

=>X=48